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溶液稀釋的表示 1、溶質質量分數： 溶質的質量與溶液質量的比值叫做溶質的質量分數。 2、表達式： 溶質的質量分數=(溶質質量/溶液質量)*100% = [溶質質量/(溶質質量+溶劑質量]*100% 3、關系式： 溶質的質量=溶質的
2023-02-13
與濃溶液、稀溶液的關系： 同一溶質：在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。 不同溶質：濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液
2023-02-13
轉化 一般規律：飽和 不飽和：加溶劑、升溫 不飽和 飽和：加溶質、蒸發水、降低溫度 特殊規律(熟石灰)：飽和 不飽和：加溶劑、降溫 不飽和 飽和：加溶質、蒸發水、升高溫度
2023-02-13
固體物質溶解度的定義： 在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量。 注意 溶解度四要素： 一定溫度、100g水中、達到飽和狀態、溶解的質量 是同時存在的，只有四個關鍵詞都體現出來了，溶解
2023-02-13
影響固體物質溶解度的因素 ①內部因素：溶質和溶劑本身的性質 ②外部因素：溫度(與其他量無關)
2023-02-13
溶解時吸熱或放熱現象 溶解時吸熱的物質： 氧化鈣(CaO)氫氧化鈉(NaOH)濃硫酸(H2SO4) 溶解時吸熱的物質：硝酸銨(NH4NO3)
2023-02-13
飽和液與不飽和液定義： 飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能再繼續溶解某種物質的溶液。 不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，能再繼續溶解某種物質的溶液。 注意 ①首先要明確 一定溫度 和 一定
2023-02-13
判斷溶液是否飽和的方法： 在一定溫度下，是否能繼續溶解該溶質(一般來說，可以向原溶液中加入少量原溶質，如果溶解的量不在增大則說明原溶液為飽和溶液，如果溶解的量還能增大則說明原溶液為不飽和溶液)
2023-02-13
乳濁液 定義：由小液滴分散在液體里形成的混合物叫做乳濁液。如牛奶和豆漿。 基本特征：乳濁液是不均一、不穩定的混合物，靜置后，兩種液體會出現分層現象。 乳化劑：能使乳濁液穩定的物質。如洗滌劑、洗潔精。 乳
2023-02-13
溶液的組成 ①從宏觀上看，溶液是由溶質和溶劑組成的。 溶質：被溶解的物質 溶劑：能溶解其它物質的物質 ②從微觀上看，溶液的形成過程是溶質的分子(或離子)均一地分散到溶劑分子之間。 ③溶液、溶劑和溶質之間的量
2023-02-13
溶液的組成 ①從宏觀上看，溶液是由溶質和溶劑組成的。 溶質：被溶解的物質 溶劑：能溶解其它物質的物質 ②從微觀上看，溶液的形成過程是溶質的分子(或離子)均一地分散到溶劑分子之間。 ③溶液、溶劑和溶質之間的量
2023-02-13
溶液中溶質、溶劑的判斷 ①根據名稱：溶液的名稱一般為溶質的溶劑溶液，即溶質在前，溶劑在后，如植物油的汽油溶液中，植物油為溶質，汽油為溶劑;當溶劑為水時，水可以省略，如食鹽水中食鹽是溶質，水是溶劑;碘酒中
2023-02-13
溶液的特征： 均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的組成、性質完全相同。如溶液中各部分密度、顏色等完全一樣 穩定性：指外界條件不變時溶液長期放置，溶質不會從溶液里分離出來 注意 (1)溶液的關鍵詞：均一、穩定
2023-02-13
溶液
2023-01-08
溶解度表是中學化學溶液部分的重要知識點，讀懂溶解度表對化學的學習是非常重要的。除了讀懂，還要能記憶，并用在解題中熟練運用，而這些都必須建立在理解的基礎上。 溶解度表分成三個部分，第一行是陰離子，即氫氧
2023-01-08
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