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來源：網絡資源 2023-01-20 20:58:38
一、氧氣的性質：
1.1.
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃2MgO現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃Fe3O4現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2△2CuO
4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2點燃2Al2O3
5、氫氣中空氣中燃燒：2H2+ O2點燃2H2O現象：淡藍色的火焰
6、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2點燃2P2O5現象：生成白煙
7、硫粉在空氣中燃燒：S + O2點燃SO2現象：空氣中是淡藍色的火焰;純氧中是藍紫色的火焰;同時生
成有刺激性氣味的氣體。
8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃CO2現象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2點燃2CO現象：生成可燃燒氣體
1.2.
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點燃2CO2
11、甲烷在空氣中燃燒：CH4+ 2O2點燃CO2+ 2H2O
12、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2點燃2CO2+ 3H2O
1.3.
13、玻義耳研究空氣的成分實驗：2HgO△2Hg+ O2↑現象：生成銀白色的液體金屬
14、加熱高錳酸鉀：2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體
15、加熱氯酸鉀：2KClO3MnO22KCl+3O2↑現象：同上
16、過氧化氫分解：H2O2MnO22H2O+ O2↑現象：溶液里冒出大量的氣泡
二、自然界中的水：
17、電解水：2H2O通電2H2↑+ O2↑
18、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2現象：放出大量的熱
19、二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3
三、質量守恒定律：
20、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃2MgO
21、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu
22、氫氣還原氧化銅：H2+ CuO△Cu + H2O現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成
23、氫氣還原氧化鐵：2Fe2O3+3H2高溫2Fe+3H2O現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色
24、鎂還原氧化銅：Mg + CuO△Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
4.1.
25、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃CO2
26、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫2Cu + CO2↑現象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾
濁的氣體生成
27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2↑現象：固體由紅色漸變銀白色，同時黑色固體減少，有使純凈的
石灰水變渾濁的氣體生成
28、甲烷的形成：3C+2H2O=CH4+2CO現象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體
4.2.
29、煤爐的底層：C + O2點燃CO2
30、煤爐的中層：CO2+ C高溫2CO現象：黑色固體逐漸減少
31、煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2點燃2CO2
4.3.
32、大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑
33、碳酸不穩定而分解：H2CO3= H2O + CO2↑
34、二氧化碳可溶于水：H2O + CO2=H2CO3
35、高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO + CO2↑現象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
36、石灰水與二氧化碳反應：Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓+ H2O現象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳
4.4.
：
37、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO△Cu + CO2現象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時有能使純凈的石灰水變渾
濁的氣體生成
38、一氧化碳還原氧化鐵：Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2現象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾
濁的氣體生成
39、一氧化碳的可燃性：2CO + O2點燃2CO2
40、碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理): Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
41、甲烷在空氣中燃燒：CH4+ 2O2點燃CO2+ 2H2O
42、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2點燃2CO2+ 3H2O
43、氫氣中空氣中燃燒：2H2+ O2點燃2H2O
六、金屬
6.1.
44、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃2MgO
45、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃Fe3O4現象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體
46、銅在空氣中受熱：2Cu + O2△2CuO
47、鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2= 2Al2O3
6.2.
48、鋅和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑現象：有可燃燒的氣體生成
49、鐵和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體
備注：Fe在置換反應中只能生成亞鐵，即Fe2+
50、鎂和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4+ H2↑現象：有可燃燒的氣體生成
51、鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑現象：有可燃燒的氣體生成
52、鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2↑現象：有可燃燒的氣體生成
53、鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl =FeCl2+ H2↑現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
54、鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑現象：有可燃燒的氣體生成
55、鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl =2AlCl3+ 3 H2↑現象：有可燃燒的氣體生成
6.3.
56、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu現象：鐵溶解生成紅色金屬
57、鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4=ZnSO4+ Cu現象：有紅色金屬生成
58、銅和硝酸銀溶液反應：Cu +Ag(NO3)2= Cu(NO3)2+Ag現象：紅色的銅逐漸溶解，同時有銀白色的金屬生成
6.4.
59、3CO+ 2Fe2O3高溫4Fe + 3CO2↑現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
七、酸、堿、鹽
A、酸的化學性質
7.1.
60、氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3+ 3H2O現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液
61、氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+ 3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液
62、氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl =CuCl2+ H2O現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液
63、氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4=CuSO4+ H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液
7.2.
64、鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH = NaCl +H2O現象：不明顯
65、鹽酸和氫氧化鈣(氫氧化鉀)反應：2HCl + Ca(OH)2= CaCl2+ 2H2OHCl +KOH=KCl+ H2O
66、鹽酸和氫氧化鐵反應：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 現象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液
67、鹽酸和氫氧化銅反應：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 現象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液
68、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3= AlCl3+ 3H2O
69、硫酸和燒堿反應：H2SO4+ 2NaOH =Na2SO4+ 2H2O現象：不明顯
70、硫酸和氫氧化銅反應：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4↓+2H2O現象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液
7.3.
71、大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑現象：白色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體
72、硝酸銀與稀鹽酸反應：HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3現象：有白色沉淀生成，這個反應用于檢驗氯離子
73、碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
74、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+ HCl= NaCl + H2O + CO2↑
75、硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+ 2HCl現象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子
B、堿的化學性質
7.4.
76、苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O現象：不明顯
77、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2=Na2SO3+ H2O
78、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3= Na2SO4+ H2O
79、消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+ CO2= CaCO3↓+ H2O現象：生成白色的沉淀
80、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2= CaSO3↓+ H2O
7.4.
7.5.
81、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH
C、
7.6.
82、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4= FeSO4+ Cu
7.7.
7.8.
7.9.
83、氯化鈉和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3=AgCl↓ + NaNO3現象：有白色沉淀生成，這個反應可用于檢驗氯離子
84、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+ BaCl2= BaSO4↓ + 2NaCl
八、
85、二氧化碳溶解于水：CO2+ H2O = H2CO3
86、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2
87、氧化鈉溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH
88、三氧化硫溶于水：SO3+ H2O = H2SO4
89、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O△CuSO4+ 5H2O現象：固體由藍色變為白色
90、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+ 5H2O = CuSO4·5H2O
以下僅供參考：
91、CaCO3+CO2+H2O = Ca(HCO3)2現象：白色固體逐漸溶解
92、Ca(HCO3)△CaCO3↓+CO2↑+H2O現象：生成白色的沉淀，同時有使純凈的石灰水變渾的氣體生成
93、Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2現象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的
氣體生成
94、3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O現象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色
95、Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2↑+H2O 現象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體
96、Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2↑+2H2O 現象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體
97、2FeCl3+Fe=3FeCl2現象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色
98、2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2↑ 現象：有能使帶火星的木條復燃的氣體生成
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