初中化學知識點總結：初中化學化學規律總結

　　初中化學知識總結(化學規律)

　　1、金屬活動性順序：

　　金屬活動性順序由強至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

　　(按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金

　　①金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變為離子，反應速率越快

　　②排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應;

　　③排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。

　　④混合鹽溶液與一種金屬發生置換反應的順序是“先遠”“后近”

　　注意：*單質鐵在置換反應中總是變為+2價的亞鐵

　　2、金屬+酸→鹽+H2↑中：

　　①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al>Mg>Fe>Zn②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。

　　③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

　　3、干冰不是冰是固態二氧化碳;水銀不是銀是汞;鉛筆不是鉛是石墨

　　純堿不是堿是鹽(碳酸鈉);塑鋼不是鋼是塑料。

　　4、物質的檢驗

　　(1) 酸(H+)檢驗。

　　方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。

　　方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。

　　方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。

　　(2) 堿(OH-)的檢驗。

　　方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。

　　方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。

　　方法3將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。

　　方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。

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