2015中考化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)：利用化學(xué)方程式簡單計(jì)算(2)

　　火眼金睛

　　1.根據(jù)質(zhì)量守恒定律及2Mg+O2=2MgO的反應(yīng)方程式，下列各組數(shù)據(jù)正確的是( )

　　A。鎂的質(zhì)量2 g，氧氣質(zhì)量3 g，氧化鎂質(zhì)量5 g

　　B。鎂持質(zhì)量3 g，氧氣質(zhì)量2 g，氧化鎂質(zhì)量5 g

　　C。鎂的質(zhì)量1 g，氧氣質(zhì)量4 g，氧化鎂質(zhì)量5 g

　　D。鎂的質(zhì)量4 g，氧氣質(zhì)量1 g，氧化鎂質(zhì)量5 g

　　2.在反應(yīng)2X+Y==2Z中，已知Y的相對分子質(zhì)量為32，Z的相對分子質(zhì)量為80，則X的相對分子質(zhì)量為()

　　A.24 B.48 C.64 D.128

　　3.鎂在空氣中燃燒反應(yīng)如下：2Mg +O2====2MgO 3M+N2==Mg3N2，已知24 g鎂在純氧氣中燃燒可得40 g產(chǎn)物，則24 g鎂在空氣中燃燒可得產(chǎn)物的質(zhì)量是( )

　　A。等于40 g B。小于40 g C。大于40 g D。無法確定

　　4.某二價金屬13 g投入足量的稀硫酸中，生成0.4 g氫氣，該金屬的相對原子質(zhì)量是( )

　　A.13 B.26 C.52 D.65

　　5.將23 g鈉、24 g鎂分別投入等質(zhì)量的足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后得到的溶液質(zhì)量為a g和b g，則a與b的關(guān)系是()

　　A.a=b B.ab D。無法判斷

　　計(jì)算小擂臺

　　6.在實(shí)驗(yàn)室里電解1.8 g水，問要標(biāo)準(zhǔn)狀況下可制得氫氣多少升?(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為0.0899 g/L)

　　7.有一種含水的過氧化氫樣品10 g，在二氧化錳的催化作用下，完全分解得到3.2 g氧氣，試求該樣品中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　8.A、B、C三種物質(zhì)各15 g,在一定條件下充分反應(yīng)后只生成30 g D，若再向殘留物中加入10 g A，繼續(xù)充分反應(yīng)后，只有C有剩余，則

　　(1)第一次反應(yīng)停止后，殘留物中A g ,Bg，Cg;

　　(2)第二次反應(yīng)中，消耗Ag,消耗Bg,剩余Cg;

　　(3)該反應(yīng)中A、B、C三種物質(zhì)的質(zhì)量比為。

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